Отравление оксидом азота: симптоматика и оказания первой помощи

Диоксид азота относится к одним из самых распространенных видов выбросов в атмосферу, имеющих антропогенное происхождение. Он образуется в ходе протекания фотохимических реакций оксидов в атмосфере. Их источниками в свою очередь являются различные продукты сгорания и отходы предприятий промышленного сектора.

Немного теории

Установлено, что оксид азота образуется в мозге, нервных окончаниях, мышцах, кровеносных сосудах, лимфатических сосудах, костях, макрофагах, эпидермисе и красных кровяных клетках. Технически окись азота – это форма свободного газа, которая производится в организме человека и используется для связи между клетками. Получения этого газа происходит в результате переработки аминокислоты L-аргинин . Производство окиси азота происходит, когда аминокислота L-аргинин превращается в L-цитрулин путем ферментации, с помощью энзима под названием NOS (Nitric Oxide Synthase). Кроме аргинина существуют и другие препараты-донаторы азота.

Оксиды азота

При описании свойств азота отмечалось, что при непосредственном взаимодействии азота с кислородом образуется только оксид азота (II) NO. Однако существуют оксиды азота со всеми возможными степенями окисления (от +1 до +5).

При обычной температуре N2O – бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; обладает наркотическим действием, вызывая сначала судорожный смех, затем – потерю сознания.

Способы получения

1. Разложение нитрата аммония при небольшом нагревании:

NH4NO3 = N2O↑ + 2Н2О

2. Действие HNO3 на активные металлы

10HNO3(конц.) + 4Са = N2O↑ + 4Ca(NO3)2 + 5Н2О

Химические свойства

N2O не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не взаимодействует с основаниями, с кислотами, с водой (несолеобразующий оксид).

При Т > 500'С разлагается на простые вещества. N2O – очень сильный окислитель. Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты:

N2O + SO2 + Н2О = N2↑ + H2SO4

NO – оксид азота (II), монооксид азота

При обычной температуре NO – бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде, очень токсичный (в больших концентрациях изменяет структуру гемоглобина).

I. NO – окислитель

2NO + SO2 + Н2О = N2O↑ + H2SO4

2NO + 2H2 = N2 + 2Н2О (со взрывом)

II. NO – восстановитель

2NO + O2 = 2NO2

10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4Н2О

NO2 – оксид азота (IV), диоксид азота

При обычной температуре NO2 – красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO2 и его димера N2O4 в соотношении -1:4. Диоксид азота хорошо растворяется в воде.

NO2 – кислотный оксид, смешанный ангидрид 2-х кислот

Оксиды азота

NO2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами – они всегда окислительно – восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С.О. (N) = +4, поэтому NO2 при растворении в воде диспропорционирует с образованием 2-х кислот – азотной и азотистой:

Читайте также:  Вреден или нет Е322 – где применяется и как воздействует

2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2

Если растворение происходит в присутствии O2, то образуется одна кислота – азотная:

4NO2 + 2Н2О + O2 = 4HNO3

Аналогичным образом происходит взаимодействие NO2 со щелочами:

в отсутствие O2: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + Н2О

в присутствии O2: 4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2Н2О

NO2 – очень сильный окислитель

По окислительной способности NO2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO2 восстанавливается до свободного азота:

10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5

2NO2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2О (возникает фиолетовое пламя)

В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:

2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + 4Н2О

Как окислитель NO2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:

2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4Н2О + Q

N2O3 и N2O5 – неустойчивые вещества

Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.

N2O3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. (-100С).

С повышением температуры разлагается: N2O3 → NO + NO2

N2O5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:

2N2O5 = 4NO2 + O2

Первая помощь при отравлении азотом

Оказание первой помощи пострадавшему при отравлении азотом необходимо. При подозрениях на респираторную интоксикацию человека вызовите на место происшествия бригаду медиков. Далее пострадавший выносится на чистый воздух. Так будут сформированы условия для налаживания циркуляции кислородных элементов в плазме. Вся одежда должна быть расстегнута. Это касается пояса, молний и даже галстуков. При необходимости снимите наряд.

Размещение человека осуществляется в горизонтальном положении. Если больной без сознания, голова поворачивается набок. Исключается риск захлебывания в собственных рвотных массах. До приезда врачей следите за пульсом и частотой дыхания. В некоторых случаях прибегают к искусственному, чтобы восстановить ритм работы легких. При нестабильном биении сердца потребуется специальный массаж.

Эксперты рекомендуют пострадавшим от азота опорожнить желудок за счет искусственной рвоты. При ее отсутствии и сильной тошноте рекомендуется выпить 250 мл чистой воды с активированным углем.

Первая помощь при отравлении азотом

Эффективным методом для оптимизации кровоснабжения пострадавшего является подъем его ног под углом в 45°. Напоите человека теплым чаем или качественной минеральной водой. По возможности фиксируйте основные моменты в блокнот (время заражения, период ожидания, осложнения и пр.). Сильные концентрации азота приводят к серьезным патологическим изменениями в организме. Затянув с лечением, возможен летальный исход.

Главной задачей при спасении пострадавшего является недопущение серьезных обострений. Опасность несет в себе отек легких. Если до этого дойдет, то процесс восстановления организма будет затяжным и дорогостоящим.

Какой информации не хватает в статье?

  • Список эффективных медикаментов
  • Детальный обзор народных методов лечения
  • Профессиональное мнение специалиста
  • Детальный обзор антидотов

Смотреть результаты

Оксид азота в бодибилдинге

NО позиционирует себя, как продукт для наращивания мышц, «гемодилятор», который увеличивает размеров мышц, силу, и выносливость. Гемодиляция (hemodilation) означает расширение кровеносных сосудов, ведущих к скелетным мышцам через механизм усиленного притока крови (кровотока). К гемодиляции относят синтез закиси азота. Тот самый человек, который ввел креатин в мир бодибилдинга в 1993 году Эд Берд – основатель EAS, а ныне президент Medical Research Institute (MRI), в настоящее время вводит на рынок спортивного питания оксид азота NО.

Читайте также:  Английская соль (эпсома) для похудения: цены

Прежде чем принимать оксид азота убедитесь в том, что у вас нет проблем со здоровьем. Примечательно, но данная спортивная добавка, зарекомендовала себя на рынке спортивного питания с лучшей стороны, и она не имеет практически никаких побочных эффектов. Однако, если у вас есть: нарушение свертываемости крови, гемофилия, то для вас, оксид азота является потенциально опасной добавкой, поскольку она увеличивает приток крови, повышает артериальное давление. Поэтому, перед тем, как употреблять NO, рекомендуем вам проконсультироваться с врачом.

Побочные эффекты оксида азота на организм

При длительном и не контролируемом приеме донаторов азота, может наблюдаться следующие побочные эффекты:

  • головные боли (из-за расширения сосудов мозга)
  • рефлекторная тахикардия (ЧСС свыше 90 ударов/минуту, в следствии уменьшения объема крови, циркулирующей в организме человека)
  • коллапс (падением кровяного давления и ухудшением кровоснабжения жизненно важных органов)

Употребляя креатин вместе с оксидом азота, вы улучшаете транспортную систему доставки креатина в мышцы. Все это приводит к синергическому эффекту между этими двумя веществами, в результате чего наблюдается увеличение пампа мышц и улучшение внешнего вида мускулатуры, она становиться более плотной и твердой.

Аргинин используется в человеческом организме для создания всех видов оксида азота, посредством синтеза. Продукты спортивного питания оксида азота, не содержат в свободном виде самого оксида азота, все они содержат различные формы аргинина с использованием A-AKG, которые и являются донаторами оксида азота.

Проводились клинические исследования, и выяснилось, что благодаря молекуле альфакетоглютар (AKG), аргинин лучше сохраняется, не разрушается в желудке, и попадает прямо в кровоток.

Проведение анализа на наличие диоксида азота

Для выявления диоксида азота в воздухе, а также определения его концентрации может использоваться несколько методов. Их эффективность зависит от конкретной ситуации, а выбор осуществляется профильными специалистами. Среди самых распространенных методов можно назвать высокоэффективную газовую хроматографию и гравиметрию.

  1. Газовая хроматография представляет собой физико-химический метод, который реализуется посредством разделения компонентов тестируемой смеси между двумя фазами, движущимися относительно друг друга. В роли подвижной фазы используется сам газ, в то время как неподвижной может быть жидкость или сорбент, находящийся в твердом состоянии.
  2. Гравиметрия – это количественный анализ, который основан на определении массы выявляемого вещества. В связи с этим при реализации метода применяется закон сохранения массы. К преимуществам гравиметрии можно отнести низкий процент погрешности, не превышающий 0,2%, а также возможность отказа от предварительной градуировки измерительных приборов. Однако такой метод более трудоемкий и затратный по времени.

Десмодиум

Десмодиум, или Desmodium gangeticum, многолетняя трава, произрастающая в Индии. Аюрведические целители используют растение в качестве сердечного тоника, а также для лечения инфекций верхних дыхательных путей, глистов и расстройств желудка. Активные ингредиенты включают:

  • алкалоиды;
  • изофлавоны;
  • птерокарпаны;
  • стеролы;
  • флавоноиды.

Растение обладает иммуномодулирующими, расслабляющими свойствами гладких мышц, противовоспалительными и иммуноукрепляющими действиями. Исследование, опубликованное в июньском номере журнала «Journal of Ethnopharmacology» за 2011 год, показало, что трава стимулирует производство макрофагов и оксида азота. Его влияние на иммунную систему усиливает резистентность против инфекции паразитов, известных как Лейшмания Донована (Leishmania donovani), вызывающие смертельное заболевание лейшманиоз.

Читайте также:  Как принимать протеин? Правила употребления и дозировка

В продолжение темы:

  • Топ-5 трав для похудения
  • Ромашковый чай. Топ 10 полезных свойств
  • Простата – лечение народными средствами

Как поддерживать естественный уровень окиси азота?

Поскольку основным источником для образования окиси азота служит аргинин, полагают, что недостаток последнего в ежедневном рационе со временем и приводит к лавинному проявлению так называемых болезней старости.

В качестве альтернативы предлагается придерживаться правильного питания, сбалансированного по белковому составу, исключающего трансжиры и полуфабрикаты, в конечном итоге отрицательно сказывающиеся на образовании NO в необходимых человеку количествах. Вторым по счету условием, но не по важности, обеспечивающим должную выработку оксида азота, является следование активному в физическом плане образу жизни.

Для поддержания естественного образования оксида азота рекомендуется регулярно употреблять в пищу продукты богатые аргинином. Такие как: рыба, творог, молочные продукты, орехи, белое мясо, горький шоколад и другие.

Не так давно ученные установили, что повысить уровень окиси азота в крови возможно с помощью различных пищевых кислот, например аскорбиновой или ацетилсалициловой.

Состав кислотных дождей

Кислотные дожди — явление, которое является следствием поражения воздушной среды кислотными оксидами, вступающими в реакции с атмосферной влагой. Растворы серной и азотной кислот — главная составляющая осадков.

Соединения серы

Распространены:

  • SO2 – оксид серы.
  • COS — оксисульфид углерода.
  • H2S — сероводород.
  • CS2 — сероуглерод.
  • SO42 — сульфат-ионы.
  • (CH3)2S — диметилсульфид.

Советуем почитать: Основные виды загрязнения воды: бактериальное, механическое, химическое

Соединения азота

Важнейшие азотистые соединения земной атмосферы, вызывающие кислотные дожди:

  • Закись азота, N2 Не участвует в образовании кислотных осадков, нейтральный газ.
  • Двуокись азота.
  • Окись азота.
  • Оксид азота.
  • Азотистый ангидрид,

Коэнзим Q10

Коэнзим Q10 представляет собой молекулу, которая содержится в митохондриях клеток. Она производит энергию, которая поддерживает ваше тело в движении.

Эта молекула крайне важна для жизни человека, однако ваше тело может ее синтезировать, а значит, принимать добавки сосем не обязательно (хотя это может быть весьма полезным).

Дело в том, что низкий уровень CQ10 может вызвать целый ряд состояний, таких как: мужское бесплодие, низкий уровень тестостерона, сердечнососудистые заболевания, фибромиалгия, болезнь Паркинсона и т.д. Также естественный уровень CQ10 могут истощить некоторые препараты, такие как статины .

. Однако сегодня мы говорим про оксид азота, и коэнзим Q10 безусловно может нам с этим помочь.

Все дело в том, что у человека CQ10 увеличивает содержание окиси азота, защищает действующие молекулы, расслабляет стенки артерий, усиливает кровообращение и снижает кровеносное давление ( иссл.1 , иссл.2 , иссл.3 , иссл.4 , иссл.5 ).

Вместе с тем, добавки с коэнзимом Q10 могут быть довольно дорогими, и я предпочел бы получать дополнительный CQ10 из источников питания, например из лосося, красного мяса, органов животных, яичного желтка, бразильских орехов и шпината.